Larutan Asam Basa

I. Tujuan

1. Mengklasifikasikan senyawa HCl, NaCl, H2SO4, KOH, alcohol, dan CH3COOH kedalam larutan asam, basa, maupun netral.

2. Memperkirakan harga pH senyawa HCl, NaCl, H2SO4, KOH, alcohol, dan CH3COOH dengan memakai indikator universal.

II. Landasan Teori

Asam secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H⁺) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksipenetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan. Asam terbagi menjadi 2, asam kuat dan asam lemah.

Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi/terionisasi. Dalam air, sebuah asam lemah terdisosiasi sebagai berikut

HA_(aq) D H⁺_(aq) + A^-_(aq)

Konsentrasi kesetimbangan dari reaktan dan produk dihubungkan melalui persamaan persamaan konstanta keasaman, K_a

Semakin besar nilai K_a, maka semakin banyak pembentukan H⁺, sehingga pH larutan semakin kecil. Nilai K_aasam lemah berkisar antara 1.8×10^-16 dan 55.5. Asam dengan K_a dibawah 1.8×10^-16, merupakan asam yang lebih lemah daripada air, sehingga bersifat basa. Sedangkan asam dengan K_a diatas 55.5 adalah asam kuatyang hampir terdisosiasi dengan sempurna saat dilarutkan dalam air. Sebagian besar asam adalah asam lemah. Asam-asam organik adalah anggota terbesar dari asam lemah. Asam lemah terdapat di rumah tangga seperti asam asetat dalam cuka dan asam sitrat dalam jeruk.

Nilai pH dari asam lemah dapat dicari dengan cara :